Question

【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）

A. 點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數約為

C. 點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

點③處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，

A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；

B. 點②處溶液的pH=7，此時c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數為：K==≈1.8×105，B項正確；

C. 在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據質子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項錯誤；

D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根據電荷守恒規律可知，此情況可能出現，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C。