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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　　）

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

【答案】A

【解析】

將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。

A. 與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；

B. 溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；

C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。

故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B和Mg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。

回答下列問題：

（1）下列B原子軌道表達(dá)式表示的狀態(tài)中，能量更高的是________填“A”或“B”。

A. B.

（2）晶體硼中的基本單元如圖1所示，其中含有12個B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________。

（3）是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

（4）基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________；第三周期主族元素中，電負(fù)性小于Mg元素的有________填元素符號，下同，原子第一電離能小于Mg原子的有________。

（5）和均可作為耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光學(xué)儀器，其長方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

的配位數(shù)為________。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度可表示為________用含a、b、的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%

B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)

B. X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各

C. 1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______；

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2RCH2CHORCH2CH=CRCHO＋H2O；水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________。

（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）C有____種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>______________________________________________________；

（4）第③的反應(yīng)類型為_________________；D所含官能團(tuán)的名稱為________________。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。

a．分子中含有6個碳原子在一條線上 b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

（6）第④步的反應(yīng)條件為___________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化劑或氯磺化劑，熔、沸點(diǎn)分別為-54.1°C和69°C，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。某實(shí)驗(yàn)室用干燥的SO2和Cl2 通入如圖裝置乙(省略夾持裝置)制取磺酰氯。回答下列問題：

(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣，儀器連接的正確順序是e→____，____→____，____→g。

(2)為提高實(shí)驗(yàn)中磺酰氯的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有_______(只答一條即可)

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在導(dǎo)管口f接一裝置，該裝置為________(填標(biāo)號)。

(4)SO2C12遇水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，安裝好蒸餾裝置，把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，接下來的操作是先_______，然后_______，棄去前餾分，收集69℃的餾分，得到磺酰氯粗品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n (H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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