Question

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）如果把紅棕色物質A換成黑色磁性晶體，推測出來的物質是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。

（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式_________________________。

（4）保存E溶液時候為什么要加入單質C，用離子方程式解釋_____________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+ 2OH－+ 2 H2O = 2 AlO2－+ 3 H2↑ 因為氫氧化鋁不溶于弱堿，但是會溶于強堿 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

【解析】紅棕色固體A為Fe2O3，與金屬單質B反應生成氧化物D和單質C，則該反應是鋁熱反應，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能與NaOH反應，應為Al2O3，H為NaAlO2。H和過量的元素反應生成I，則I為AlCl3。氯化鋁與氨水反應生成白色沉淀J，J為Al(OH)3。則鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，則F為H2，E為FeCl2。氯化亞鐵與氨水反應最終生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)3。（1）黑色磁性晶體為四氧化三鐵，與過量鹽酸反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；（2）Al與氫氧化鈉等強堿溶液反應生成氫氣，反應的離子方程式為2Al+ 2OH－+ 2 H2O = 2 AlO2－+ 3 H2↑；因為氫氧化鋁不溶于弱堿，但是會溶于強堿，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；（3）氯化亞鐵與氨水反應生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不穩定，在空氣中被氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色Fe(OH)3，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）保存FeCl2溶液時候要加入單質Fe，防止氧化Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。