【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線CH3CH＝CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：CO 的制備原理：HCOOH 
CO↑+H2O。
(1)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ，操作3為 。
(2)原料氣CH3CH＝CH2、CO和H2的制備裝置圖設計如下：
填寫下列空白：
①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是 ；c中盛裝的試劑是 。
②若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用下列裝置
③實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應的化學方程式： 。 制丙烯時，產生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序為 。
【答案】
(1)飽和NaHSO3溶液；蒸餾；
(2)①防倒吸；NaOH溶液； ②BC；
③CH3CHOHCH3
CH2=CHCH3↑+H2O；i、j、h、g、a、b、f、e、c、d；
【解析】
試題分析：(1)粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開，故答案為：飽和NaHSO3溶液；蒸餾；
(2)①甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發，產生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO，故答案為：防倒吸； NaOH溶液；
②氫氣密度小于空氣的，因此要收集氫氣，可以用向下排空氣法，也可以用排水法收集，故選BC；
③2-丙醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生分子內的脫水反應生成丙烯，反應的化學方程式為CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2O，檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序．只要通過溶液，就會產生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，裝置間的連接順序為i、j、h、g、a、b、f、e、c、d，故答案為：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2O；i、j、h、g、a、b、f、e、c、d；
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。
（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ 
O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
鍵能( kJ/mol) | 436 | X | 496 |
由此計算x=_________，通過比較△H1和△H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是_______________________________（任寫一點）。
（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是______，反應的最佳溫度為____________（填選項序號）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]
（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭，堵塞反應管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判斷的理由是__________________________________。
（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%），摻混惰性氣體的目的是___________________________。
反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：
C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質 |
2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
計算該溫度下的平衡常數Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。
（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： 
，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑： 
（1）常溫下，下列物質能與A發生反應的有（填序號）． a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物 
和（寫結構簡式）生成．
（3）檢驗D中是否含有C可選用的試劑是（任寫一種名稱）．
（4）物質D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為 ．
（5）C的一種同分異構體E具有如下特點： a．分子中含﹣OCH2CH3 b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CH4O（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJmol﹣1
B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJmol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJmol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是 ( )
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D. 非電解質溶于水得到的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示：
（1）鈉、鉀與水反應兩個實驗現象的相同點：
①金屬________水面上；
②金屬________成閃亮的小球；
③小球四處游動；
④產生嘶嘶的聲音；
⑤反應后的溶液使酚酞________。
（2）_______與水反應有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。
（3）實驗結論：________更易與水反應，且反應更_____________________________________。
（4）鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：
A+Na→慢慢產生氣泡
A+CH3COOH
有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是 ______ ．
A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A為乙醇 D．A為乙醛
（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作 ______ ．
（3）A與鈉反應的化學方程式： ________________________________________ ．
（4）化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為：________________ ．
（5）寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式：___________________．
（6）如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的關系是同系物，則B的結構簡式 ______ ．
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