【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發生加成反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是 )
A. cOH)=cH+)的溶液 B. 鹽溶液
C. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液 D. pH=7的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經達到化學平衡狀態的是 ．
a、容器各物質的濃度保持不變； b、容器內壓強保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 d、容器內的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請根據圖示回答下列問題： 
①通入甲醇蒸氣的電極應為極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是（填字母代號）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 ． 寫出B電極的電極反應式 ．
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數為31 NA
D.1molNO2與足量水反應時共轉移2NA個電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線CH3CH＝CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：CO 的制備原理：HCOOH 
CO↑+H2O。
(1)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ，操作3為 。
(2)原料氣CH3CH＝CH2、CO和H2的制備裝置圖設計如下：
填寫下列空白：
①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是 ；c中盛裝的試劑是 。
②若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用下列裝置
③實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應的化學方程式： 。 制丙烯時，產生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3: 物質結構與性質】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質中碳原子雜化方式為_______________________________。
(2)工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4) 等弱堿。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
比較上表中氨(NH3)、聯氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，
的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。
(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。
(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結構。晶胞參數a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數坐標(0,0,0)和(
,
,
)；Si原子的分數坐標(0,0,
)和((,,
)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數部分)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
