【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是 ( )
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來三氯氧磷的工業生產由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替傳統的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。
(1)氧氣直接氧化法產生三氯氧磷的化學方程式是________________；從原理上看，與氯化水解法相比，其優點是____________________。
(2)氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是__________________________。
②下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ.先向一定量產品中加入足量NaOH溶液，使產品中的氯元素完全轉化為Cl-；
Ⅱ._________________________；
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。
已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。
①步驟Ⅱ的操作為_______________________。
步驟Ⅳ中當溶液顏色變為____________色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是________________；該反應使測定結果偏低，運用平衡原理解釋器原因：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是 ， 屬于酸性氧化物的是 ， 屬于電解質的是 ， 能導電的是
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【題目】下列物質屬于電解質的一組是（ ）
A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O
C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、鹽酸、C2H5OH
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【題目】釩在周期表中屬于的區、周期和族分別為
A. ds區、第三周期、IIIB族 B. d區、第四周期、VB族
C. ds區、第三周期、VB族 D. d區、第四周期、IB族
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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。
經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列問題：
（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。
（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。
（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。
（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發生反應的實驗現象是_____________。
（5）探充NO與Na2O2反應的產物。
假設1：產物只有NaNO3；
假設2：_________________；
假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數為_____(保留四位有效數字)
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【題目】工業上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：
（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。
（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發生“高溫還原”的化學方程式：____________。
（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。
通過計算兩者物質的量之比_____（寫出計算過程）。
已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑
③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】250°C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發進行，其自發進行的主要原因是（ ）
A.是吸熱反應
B.是放熱反應
C.是熵減反應
D.熵增效應大于能量效應
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