【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
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【題目】以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數為NA
B.常溫常壓下，24g金屬鎂變為鎂離子時得到的電子數為2NA
C.標準狀況下，5.6L水含有的分子數為0.25NA
D.1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
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【題目】將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關敘述正確的是（ ）
A．溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被鐵粉還原
C．濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D．濾渣中肯定不含有銅
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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【題目】下列化學方程式中，可以用離子方程式 H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）
A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
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【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現有下列實驗操作步驟，正確的順序是( )
①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣�、奂訜� ④加入5 mL 4 mol·L－1NaOH溶液
⑤加入5 mL 4 mol·L－1HNO3溶液
A. ②④③① B. ②③① C. ②④③⑤① D. ②⑤③①
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A.化合反應均為氧化還原反應
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
D.摩爾是七個基本物理量之一
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末
（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式____________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
(6 )硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質置分數為_______ (結果保留兩位有效數字)。
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