Question

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C. SO3的體積分數：Ⅱ＞III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和大于1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，A錯誤；

B.容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，B錯誤；

C.容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，C正確；

D.若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，D錯誤；

故合理選項是C。