【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2O
H＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
A.水的電離程度只受溫度的影響
B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
C.粒子
對水的電離平衡不會產生影響
D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應方向移動，pH降低
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【題目】C12能與過量的NH3反應得到一種固體M和單質H．下列說法正確的是（ ）
A.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH3的電子式為
C.H中σ鍵與π百鍵個數比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子
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【題目】為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：
有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是( )
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 除去 | 向含有少量 |
B | 檢驗溶液中是否含有 | 取少量溶液于試管中，先加入 |
C | 比較HCl和 | 用pH試紙測定濃度均為 |
D | 驗證 | 將硫酸酸化的 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫
、乙硫醇
等氣體。
(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。
(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基
被
取代，則乙硫醇的結構式為 ______。
(3)下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性
原子得電子能力
相對強弱的是 ______ (填序號)。
a.沸點：
元素在周期表中的位置 
酸性：
同溫同濃度水溶液的pH：
(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產物已略去：
溶液
溶液
①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收
氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為 ______。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為
，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與
產量的關系圖
初始含量為
請結合圖象數據解釋X溶液中除外，還有
、
的原因______。
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d
C．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達到與d相同的狀態，在25 min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
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