【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2O
H＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）
A.水的電離程度只受溫度的影響
B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變
C.粒子
對水的電離平衡不會產生影響
D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應方向移動，pH降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強
B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發進行，則ΔH<0
D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2(g)＋SO2(g)
NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，
的值及SO2轉化率不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N2的物質的量為0.5mol。求：
(1)平衡時H2的轉化率_______________。
(2)此溫度下反應N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)的平衡常數_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時
B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：
C.根據滴定曲線,可得
D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是（ ）
A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4標準溶液應用堿式滴定管盛裝
C.滴定終點時的現象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色
D.經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進行滴定，結果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（ ）
A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
溶液中逐滴加入
時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是（ ）
A.點a所示溶液中：
B.點b所示溶液中：
C.點c所示溶液中：
D.點d所示溶液中：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
