Question

【題目】海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產品。回答下列問題：

I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0molL－1的食鹽水500mL。

（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。

（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_______

II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設計如下的流程：

（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①_______，③______。

（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。

A．酒精 B．醋酸 C．苯

Answer 1

【答案】500mL 膠頭滴管 C A B 應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制 過濾 萃取 C

【解析】

I．（1）實驗配制500mL1．0molL－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。

（2）根據c= n /V 分析可知。

（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

II．（4）根據已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。

（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶。

I．（1）實驗配制500mL1．0molL－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；

實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。

（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，物質的量偏大，根據c= n /V 分析可知，所配溶液的濃度偏大；

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據c= n/ V 分析可知，所配溶液的濃度偏小；

C. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。

（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。

（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C。