Question

有關下列①～④四個裝置的描述正確的是

A．裝置①工作時溶液中OH^—向陽極移動，因此陽極附近溶液先變紅色

B．裝置②中Zn作正極，Cu作負極

C．根據裝置③可實現對鐵制品表面鍍銅

D．根據裝置④可實現對鐵閘門保護

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項，圖甲是電解飽和食鹽水的裝置，在陽極溶液中Cl^-放電生成C1₂，而在陰極水電離出的H⁺放電生成H₂后剩余OH^-，所以陰極附近溶液先變紅色；B項，圖乙是帶有鹽橋的原電池裝置，Zn做負極，Cu做正極；C項，圖丙是用電解池裝置進行電鍍，要實現對鐵制品表面鍍銅，銅做陽極，鐵做陰極，含有Cu²⁺的鹽作為電解質；D項，圖丁是犧牲陽極的陰極保護法，鐵閘門只能連接比Fe活潑的金屬，比如Zn。

考點：考查原電池、電解池原理，考查考生讀圖能力和知識運用能力。