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【題目】2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素，其原子核外最外層電子數是6。下列說法不正確的是

A.Lv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數

D.中子數為177的Lv核素符號為

【答案】B

【解析】

A.周期數等于電子層數，主族序數等于最外層電子數，所以 Lv位于第七周期第VIA族，故A正確；

B. 同主族元素從上到下金屬性增強，Lv位于第七周期，所以Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C. 同種元素的原子質子數一定相同，在原子中質子數等于電子數，所以Lv的同位素原子具有相同的電子數，故C正確；

D. 質量數=質子數+中子數，中子數為177的Lv原子，質量數是293，核素符號為，故D正確。

選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

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(2)寫出下列物質或離子的電子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

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B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

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（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)，被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

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C.反應后溶液中H+的物質的量濃度為8.0mol/L

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B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

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