【題目】【2015·山東理綜，29(1)】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_________________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。
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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 ( )
A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發生移動
C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
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【題目】“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS 等)與水反應生產乙炔氣。
(1)工業上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
(2)已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_____(用含a、b的代數式表示)。
(3)利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保。
利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率
隨溫度和壓強變化如圖所示。據圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
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【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】 
【工藝乙】 
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，上述生產工藝中，應采用工藝（填“甲”或“乙”）更環保、更經濟．
（2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．試根據下圖回答有關問題： 
Ⅰ、寫出物質的化學式：A ， B ， C ．
Ⅱ、寫出圖示反應②③的化學方程式，并指明反應類型：
②；反應類型： ．
③；反應類型： ．
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【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是（填離子符號）．
（2）B→A+C反應的離子方程式為：；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）．
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【題目】某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標準狀況），生成水21.6g．回答下列問題：
（1）通過計算確定A的化學式．
（2）寫出烴A可能的結構簡式．
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【題目】下列實驗能成功的是
A. 利用酒精萃取溴水中的溴單質
B. 苯和濃溴水反應制取溴苯
C. 加入氫氧化鈉溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸
D. 用灼燒的方法鑒別棉花和羊毛
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