【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】 
【工藝乙】 
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，上述生產工藝中，應采用工藝（填“甲”或“乙”）更環保、更經濟．
（2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．試根據下圖回答有關問題： 
Ⅰ、寫出物質的化學式：A ， B ， C ．
Ⅱ、寫出圖示反應②③的化學方程式，并指明反應類型：
②；反應類型： ．
③；反應類型： ．
【答案】
（1）乙
（2）CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；CH3CH2OH+CH3COOH 
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應；
；加聚反應
【解析】解：（1）由合成反應可知，工藝乙沒有副產物，原子利用率為100%，在實際生產中，應采用工藝乙方法更環保、更經濟，所以答案是：乙；（2）乙烯發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3 ， Ⅰ．由以上分析可知A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH，所以答案是：CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；Ⅱ．乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；
反應③的化學方程式為： 
，屬于加聚反應，所以答案是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應； 
；加聚反應．
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【題目】下列有關二氧化硫說法中正確的是
A.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是
A. 升華 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液
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【題目】用0.2mol·L－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20 mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】組成細胞的大量元素有（ ）
A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S
C.C、H、O、N、Fe、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
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【題目】【2015·山東理綜，29(1)】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_________________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。
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【題目】有一種有機物的結構簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關于這種有機物的敘述中錯誤的是
A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應能放出氫氣
B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發生加成反應
D．可以與乙醇在一定條件下發生酯化反應
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【題目】． A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是( )
A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱
B. A、B、C、D只能形成5種單質
C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低
D. 自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物
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