【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ） 
A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，II中SO42﹣向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極
【答案】C
【解析】解：A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ ， 故A正確； B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e﹣ ， 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；
C．K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，故C錯誤；
D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2 ， 做電源的正極，故D正確．
故選C．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
①方法一的離子方程式為____________________________________．
②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；
②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。
A. 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E. 燒杯未進行洗滌
F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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【題目】下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 
3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 
5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y的價電子軌道表示式為 ．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符號是 ， 它屬于第周期族，它的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時它的最高化合價為
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ．
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【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1
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【題目】下列說法錯誤的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） ( )
A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol
C. 2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol
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【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液
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【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL﹣1min﹣1）來表示，則正確關(guān)系是（ ）
A.
v（NH3）=v（O2）
B.
v（O2）=v（H2O）??
C.
v（NH3）=v（H2O）
D. v（O2）=v（NO）
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【題目】下列說法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
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