【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是( )
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液
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【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．
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【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A；H； G；乙；
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①反應② ．
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ） 
A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，II中SO42﹣向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】某溶液只含Cl
、CO
、SO
、Na
、K
、Mg
六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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【題目】下列物質露置在空氣中易變質的是( )
①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸鈉 ⑤燒堿⑥亞硫酸鈉 ⑦膽礬 ⑧硬化油
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質
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【題目】實驗Ⅰ：下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。
（1）寫出A中所發生反應的化學方程式____________________________________。
（2）在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是（____）
A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液
（4）該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是（____）
A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸
實驗Ⅱ：為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為橙黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中橙黃色溶液顏色變深時，關閉活塞a。
Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。
（1）A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是__________________
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________
（3）過程Ⅳ的目的為______________________________________
（4）D中出現的現象為____________________________
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。
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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（ ） 
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應式為MnO2+e﹣=MnO 
C.用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D.Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2
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