【題目】足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是( )
A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L鹽酸
C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
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【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）3Z（g）達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是（ ）
A.v（正）減小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）減小
C.v（正）、v（逆）都減小
D.v（正）、v（逆）都增大
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性R＞T
B. 氫化物的沸點一定是Y＞R
C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（v）的關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+= H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】下列實驗可獲成功的是（ ）
A. 用乙烷和氯氣等物質的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B. 將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發生器中制取乙炔
D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來
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【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關doggycene的說法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機物為氣態
D. 1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為2：1
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【題目】工業上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化。回答下列問題。
（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
則焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為_____________。
（2）已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關化學鍵鍵能如下：
則x=________
（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與總壓強的關系如下圖所示。
①該反應的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。
②該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。
③圖中a點時以CH3OH的物質的量分數為_______，該反應的壓強平衡常數為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發生主要反應如下：
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
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