【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+= H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】下列各選項中反應屬于同一種反應類型的是（ ）
A. 由苯制環己環烷由氯乙烯制備聚氯乙烯
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛
C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應、乙炔使溴水褪色
D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚
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【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經過如下五個主要步驟：
①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；
②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；
⑤過濾，得到含碘離子的溶液；
請回答下列問題：
（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）
（2）步驟③中使用的主要儀器是____________
（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________
（4）步驟④中反應的離子方程式是________________________________
Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。
（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為__________________
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發生反應的化學方程式是___________________________________
（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________
（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________________________________________
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【題目】足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是( )
A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L鹽酸
C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
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【題目】全釩液流電池（簡稱釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池。回答下列問題：
I．釩電池原理如圖所示：
（1）當放電時右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為____極。電極a反應式為________。
（2）充電過程中，若轉移0.5 mol電子，質子交換膜左側電解液中n(H+)的變化量為__________。
II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如下：
已知：①＋5價釩在溶液中存在如下平衡：VO2+＋H2O
VO3-＋2H＋。
②部分含釩物質在水中的溶解性見下表：
物質 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
（3）氧化工序中，其它價態的釩全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的離子方程式：______
V2+＋ ClO3-＋ _____＝ VO2+＋ Cl－＋ ____
（4）氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是_____
（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是___________
（6）沉釩工序的化學方程式為_____________
（7）煅燒偏釩酸銨時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。加熱到100 ℃ ~ 200 ℃時，產生的一種氣體是_______（填分子式）；加熱到400 ℃時，得到的固體產物是______（填名稱）。
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【題目】在某透明堿性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3- B. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-
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【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒,最后所得的固體物質是( )
A．硅酸鈉 B．碳酸鈉、硅酸鈉
C．碳酸鈉、二氧化硅 D．二氧化硅
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