Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，從實(shí)驗(yàn)室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為
（2）請寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：；
加入試劑iii：、 ．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 ． （從提供的試劑中選）
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（3）75%乙醇
（4）20mL量筒；500mL容量瓶；16.8mL
【解析】解：在溶液Ⅰ中可依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、飽和碳酸鈉溶液，過濾所得濾液含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，所得溶液Ⅱ?yàn)槁然�鈉，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可得到氯化鈉晶體．（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子和三價(jià)鐵離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，所以答案是：NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入碳酸鈉后，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；所以答案是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（3）除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中，所以答案是：75%乙醇；（4）①用濃溶液配制烯溶液的步驟為：計(jì)算出需要的濃鹽酸的體積16.8mL，用20mL量筒量取所需要的濃鹽酸的體積，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以還需要的玻璃儀器有：20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶；所以答案是：20mL量筒；500mL容量瓶；②從濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)可知鹽酸的密度為1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，依據(jù)C= ，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C= mol/L=11.9mol/L，稀釋前后溶液中所含的氯化氫的物質(zhì)的量不變，設(shè)消耗濃鹽酸的體積為VmL，則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500mL，解得V=16.8mL，所以答案是：16.8mL．