【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉化關系如圖所示、且A、D為單質。下列說法正確的是
A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸
B. 若A為非金屬單質，則D 不一定為非金屬單質
C. 若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D一定是H2
D. 若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A必強于D
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說法正確的是
A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12
C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7
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【題目】在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1
C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol
2Fe（s）+
O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol
則，（1）反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。
（2）反應 
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在
一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1 E. 該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍____________。
（3）若要使右室反應開始時V正逆，x的取值范圍____________。
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【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A. 硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C. 加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應
D. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應
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【題目】某工業廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現為了回收FeSO4晶體及Cu，設計了如下流程：
回答下列問題：
（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。
（2）操作I是_______，加入A時發生的離子方程式為_________。
（3）操作III包括蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發溶液時，待_________（填現象）時停止加熱。
（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。
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【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質的起始濃度有可能是（ ）
A. .X2為0.3mol/L B. X2為0.15mol/L同時Z為0.15 mol/L C. Y2為0.15mol/L D. Z為0 mol/L
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：；
加入試劑iii：、 ．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 ． （從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： ．
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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