Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，該反應在 25℃時的平衡常數K=____。（已知：25℃時，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl—
濃度/mol·L－1	a	0.05	0.10	0.50	0.58

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

Answer 1

【答案】NaHSO3的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性 抑制FeCl3水解 1.6×10—5 ＞ ＞

【解析】

（1）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-存在電離平衡HSO3- SO32-+H+，電離呈酸性；HSO3-存在水解平衡HSO3-+H2O H2SO3+OH-，水解呈堿性，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，說明NaHSO3的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性；

（2）FeCl3易水解，鹽酸抑制FeCl3水解，實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；

（3）Ka(HCN)= ；CN—+H2OHCN+OH—，在 25℃時的平衡常數K=1.6×10—5；

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4+的水解常數是，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11，則HCO3-的水解常數是，HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以溶液呈堿性，pH＞7。

（5）根據電荷守恒，2c(SO42-)+ c(Cl-)+ c(OH-)= 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)+ c(Na+)+ c(H+)，2a+0.58+ c(OH-)=2×0.05+3×0.1+0.5+ c(H+)，由溶液含有Fe3+可知，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以a＞0.16。