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【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等

【答案】C

【解析】

據題意，過程分為兩個階段：先向純水中通入氯氣至飽和，再向氯水中滴加NaOH溶液至過量。注意氯氣與水的反應可逆，生成的次氯酸為弱酸，次氯酸鈉能水解。

A項：曲線起點pH=7為純水，通入氯氣后經a點至b點達到飽和，此過程發生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，A項錯誤；

B項：b點所示溶液為飽和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三種分子，B項錯誤；

C項：a、b溶液為氯水，其中H+抑制水電離。b點之后向飽和氯水中滴加NaOH溶液，c點時pH=7，溶質為NaCl、NaClO和少量HClO，水的電離程度較大。d點溶液堿性較強，過量的OH－抑制水電離。故c點溶液中水的電離程度最大，C項正確。

D項：d點溶液中，溶質為NaCl、NaClO和NaOH，故鈉離子的物質的量大于氯原子的物質的量，D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案

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【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

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A. 太陽能最終轉變為化學能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩定

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（2）用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

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（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。

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（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時可以發生如下反應：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，當有3mol SO2生成時，轉移________mol電子。

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（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應速率，又能提高CO的轉化率的是________（填字母代號）。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

（2）該反應的化學平衡常數表達式K = _______________________，升高溫度，平衡常數___________（填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發生反應：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

① 反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉化率為________。

③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達到新的平衡，此時CO2的轉化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。

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