【題目】下列有關有機物水解的說法正確的是（ ）
A.纖維素水解的最終產物是葡萄糖B.蛋白質水解的最終產物是多肽
C.油脂的水解反應就是皂化反應D.有機物與水的反應都是水解反應
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫的反應為Sn+2Cl2 
SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:
物質 | 摩爾質量(g/mol) | 熔點（℃) | 沸點（℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。
(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾
(4)寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。
(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_________________。
(6)寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。
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【題目】霧霾已經成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：
①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。
②
N2(g)＋
O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。
③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。
③已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：
(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應生成Br2的離子方程式是_____。
(2)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體
(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。
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【題目】實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。
（實驗Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時pH＝1．溶液中持續(xù)產生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。
資料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。
ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5，CrO5進一步反應生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一種+6價Cr的過氧化物，其結構如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液。
ⅳ．乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑，化學性質穩(wěn)定。
(1)實驗Ⅰ中產生的氣體是O2，檢驗的方法是___________。
(2)實驗Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。
①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現象是_________________。
②生成CrO5的反應不是氧化還原反應，反應的離子方程式是_______________。
(3)對實驗Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產生O2的原因，作出如下假設：
a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
為驗證上述假設，用圖2裝置進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實驗操作及現象如下：
（實驗Ⅱ）
ⅰ．將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍色變?yōu)闊o色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為V mL。
ⅱ．步驟ⅰ結束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍色。
（實驗Ⅲ）
僅將實驗Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復實驗。現象與實驗Ⅱ相同，且O2體積仍為V mL。
①實驗Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質的量之比為2：3，補全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。
②甲同學認為依據實驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無法說明假設b是否成立，其理由是_________。
(4)實驗Ⅰ中總反應的離子方程式是__________。
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【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 因為晶體硅有熔點高硬度大的性質，所以被用來做芯片
B. 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質的硅
C. 合金熔點、硬度都低于成分金屬，鋼是用量最大用途最廣的合金
D. 工業(yè)生產玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
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