Question

已知20 ℃時(shí)，氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖甲所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 ℃、200 ℃時(shí)，Y氣體的體積分?jǐn)?shù)（y%）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖乙，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A.在t₀時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.其他條件不變，升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z

Answer 1

D

解析：由圖甲轉(zhuǎn)化的部分X∶Y∶Z=（0.5-0.3）∶（0.7-0.1）∶（0.4-0）=1∶3∶2,D項(xiàng)正確。正反應(yīng)方向是一體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖乙200 ℃ y%較大，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤。升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，但v(逆)增大的快些，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。