Question

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產物為N₂、CO₂、O₂和液態水，它的分解反應的化學方程式是

4C₃H₅N₃O₉

△   .

6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O

．
已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為

324.2

KJ．

Answer 1

分析：利用觀察法配平方程式；根據方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產生的氣體，由此計算出0.1mol硝化甘油分解產生氣體，根據已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量．

解答：解：配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉

△   .

6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩爾質量為227g/mol，
22.7g硝化甘油的物質的量為0.1mol，生成氣體

19

4

×0.1mol，放出154KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：154KJ÷

1.9

4

=324.2KJ，
故答案為：4C₃H₅N₃O₉

△   .

6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；324.2．

點評：本題計算時易把水當作氣體來計算，注意20℃時水為液態．