Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）增大；增大；增大
（3）BC
（4）830
【解析】解：（1）由CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）可知，該反應的化學平衡常數表達式為K= ，所以答案是： ；（2）由表格數據可知，溫度越高K越大，則正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，K值增大，則CO2的轉化率增大，化學反應速率增大，
所以答案是：增大；增大；增大；（3）A．該反應為氣體體積不變的反應，容器中壓強始終不變，不能判定平衡狀態，故A不選；
B．混合氣體中c（CO）不變，濃度不變，為平衡狀態，故B選；
C．v正（H2）=v逆（H2O），可知正逆反應速率相等，為平衡狀態，故C選；
D．c（CO2）=c（CO）與起始濃度、轉化率有關，不能判定平衡狀態，故D不選；
所以答案是：BC；（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），則K= =1，結合表格中數據可知，此時的溫度為830℃，
所以答案是：830．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．