鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是
| A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物 |
| B．每轉移1mol e-時，生成2mol X |
| C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 |
| D．還原性：CO>Pd |
B
解析試題分析：CO為常見的還原劑，則鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，因此該反應中碳元素的化合價升高，Pd元素的化合價降低，結合質量守恒定律可知，發生反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。則A、由反應可知，X物質為CO2，屬于氧化產物，故A正確；B、X物質為CO2，因此碳元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，所以反應中轉移的電子為1 mo1時，生成0.5molCO2，故B錯誤；C、反應中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；D．氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的。反應中CO作還原劑，Pd為還原產物，因此還原性為：CO＞Pd，故D正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
對于該反應，下列說法正確的是
| A．HCl是氧化劑 | B．是非氧化還原反應 |
| C．反應中錳元素被還原 | D．反應中氫元素的化合價升高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
置換反應的通式可以表示為：
單質（1）+化合物（1）= 單質（2）+化合物（2）
請聯系所學過的單質 (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質，寫出滿足以下條件的化學方程式（各寫一個）。
（1）單質（1）和單質（2）都是金屬： ；
（2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬： ；
（3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬： ；
（4）單質（1）和單質（2）都是非金屬： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質性質的比較，正確的是
| A．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 |
| B．熔點：K>Na>Li |
| C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 |
| D．還原性：S2->Br->I- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是
| A．兩個反應中均為硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 |
| D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述I、II正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述I | 陳述II |
| A | H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 | 前者表現出還原性后者表現出漂白性 |
| B | 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 | 發生了化學腐蝕 |
| C | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
| D | BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
| A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ |
| B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol |
| C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol |
| D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
除廢氣NO的反應原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關該反應的說法不正確的是 ( )
| A．反應中CO為氧化劑 |
| B．反應中NO被還原 |
| C．在反應生成1 mol N2時，轉移的電子為4 mol |
| D．CO和NO都是無色有毒氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3
則△H3 = kJ·mol－1。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為 。
（4）工業上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發生反應的化學方程式為 。
（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：
，它可發生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:
ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為 ； B的結構簡式為 。
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