除廢氣NO的反應(yīng)原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 ( )
| A．反應(yīng)中CO為氧化劑 |
| B．反應(yīng)中NO被還原 |
| C．在反應(yīng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol |
| D．CO和NO都是無色有毒氣體 |
A
解析試題分析：根據(jù)方程式可知，CO中碳元素的化合價從＋2價升高＋4價，失去2個電子，被氧化，CO是還原劑，A不正確；NO中氮元素的化合價從＋2價降低到0價，得到2個電子，被還原，NO是氧化劑，B正確；在反應(yīng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，C正確；CO和NO都是無色有毒氣體，D正確，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確氧化還原反應(yīng)的含義、準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，是答題的關(guān)鍵。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( )
| A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) |
| B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧） |
| C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 |
| D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是
| A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物 |
| B．每轉(zhuǎn)移1mol e-時，生成2mol X |
| C．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原 |
| D．還原性：CO>Pd |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度為0.1mol/L |
| B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
| C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
| D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列說法正確的是( )
| A．溴離子具有氧化性 | B．氯氣是還原劑 |
| C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) | D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。
（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（13分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO
還原為N2。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）。
【 已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
②請補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)
（ ）NO＋（ ）H2催化劑 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
其平均反應(yīng)速率v(NO)= mol·L－1·min－1。
（2）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”)，
陰極反應(yīng)式為 。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計量數(shù)是 ；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為 。
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