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【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______B中官能團(tuán)的名稱為_______C的化學(xué)名稱為_________

(2)C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.

(3)F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________

(4)QM的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線_____________

【答案】 醛基 鄰甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應(yīng) +NaOH+NaI+H2O 4

【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知AACOAlCl3HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BB催化氧化產(chǎn)生CCBr2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生DHCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生EEI2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生FFNaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M

由信息推知:ABEF

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為中官能團(tuán)的名稱為醛基;的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸)

(2)光照條件下與Br2發(fā)取代反應(yīng)生成

(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaI+H2O

(4)M,由信息,其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO--C≡C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有(鄰、間、對位3)4種,再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2BrCH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是(

A.放電時乙為正極,充電時乙為陰極

B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-=M+nH+

D.電池充電時,OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如下圖所示:

(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________
(3)E裝置的作用是______________(填序號)。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.由反應(yīng):M(s)+N(g) R(g) H1 M(g)+N(g) R(g) H2,得出H 2H 1

B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時,電源負(fù)極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時,可加18 g 水使溶液恢復(fù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,不能說明可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是21

C.單位時間內(nèi)一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂

D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺,

30 in后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色

1)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:______________________________________

2)由實驗III可得出的結(jié)論是____________________________

3)關(guān)于實驗II80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III,驗證猜想。

提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

補全實驗III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

若猜想成立,應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是______

4)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

他們擬研究的影響因素是______

你認(rèn)為他們的實驗方案______(填合理不合理),理由是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后,a為正極

C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有如下3個熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.abc均為正值C.a=bD.c=2b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3CaCO3CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:

已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2C2MnOCO2

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

根據(jù)要求回答下列問題:

(1)在實驗室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱。

(2)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________

(3)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全(當(dāng)離子濃度≦10-5mol/L認(rèn)為該離子沉淀完全)時測得溶液中的濃度為2.2×106mol/L,則Ksp(MnCO3)____________

(4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;步驟C中的濾渣為__________

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________

(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3(其中完全轉(zhuǎn)化為);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-N22H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3Fe2Mn2Fe32;用5.00 mL 0.500 mol·L1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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同步練習(xí)冊答案
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