Question

【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時，電流表指針第一次發生偏轉，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發現指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數為0.001NA

D. 第二次指針偏轉的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】原溶液第一次電流表指針偏轉實驗時，a電極2I--2e-=I2，a為負極，b電極Fe3++e-=Fe2+，b為正極，所以A描述正確。指針歸零說明上述反應完全進行，這時在左側滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-濃度減小后反應逆向進行，a電極I2+2e-=2I-，a為正極，b電極Fe2+-e-= Fe3+，b為負極，所以B、D描述都正確。C、兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成內電路的一部分，所以鹽橋中沒有電子轉移，C描述錯誤。正確答案C。