Question

【題目】實驗室用甲酸和濃硫酸反應制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。

④反應結束后熄滅酒精燈，待產物冷卻至室溫后，收集產物。

請回答下列問題：

Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現濃硫酸具有_____________。

A．氧化性 B．脫水性 C．吸水性

（2）NaOH溶液的作用是_________。實驗步驟③某項操作是指___________；

（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現的現象為：_____________；

（4）該實驗能證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為：___________________；

（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為_______________。

Ⅱ．學習小組查閱資料知：

①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。

②4CuO2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+＝Cu +Cu2+ + H2O

因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：

方案：_______________，理由：_______________________。

Answer 1

【答案】B 洗氣，除去酸性氣體 驗純(檢驗CO的純度) 長頸漏斗中液面上升 裝置IV中黑色固體變紅；裝置III中的澄清石灰水變渾濁 IV 、I 、III 合理 因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應生成Cu2+，會使溶液變藍

【解析】

Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現濃硫酸具有脫水性，答案選B。

（2）由于濃硫酸還具有強氧化性，則生成的CO中可能還含有酸性氣體，會干擾后續的實驗，所以NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體。由于CO是可燃性氣體，因此實驗步驟③某項操作是指驗純(檢驗CO的純度)；

（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中壓強增大，所以出現的現象為長頸漏斗中液面上升；

（4）CO能與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，所以該實驗能證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為裝置IV中黑色固體變紅；裝置III中的澄清石灰水變渾濁；

（5）CO有毒完全點燃除去尾氣，為防止空氣中的氧氣氧化生成的銅，所以實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、III；

Ⅱ．（6）由于Cu2O可與稀硫酸溶液反應生成Cu2+，會使溶液變藍，而銅與稀硫酸不反應，因此實驗方案是合理的。