Question

【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義。回答下列問題：

（1）置換反應是中學常見基本反應類型之一。

①寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子反應方程式_____________；

②寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學方程式_____________。

（2）“三角轉化”是單質(zhì)及其化合物之間相互轉化中常見的轉化關系之一。現(xiàn)有如圖轉化關系。

①若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體。則a的名稱為___________；

②若X是一種常見金屬單質(zhì)，a為一種含氧酸。Y轉化為Z的離子方程式___________。

③若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物。Ｚ轉化為Ｙ的離子反應方程式____________；

（3）在下圖的轉化關系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ為含有一種相同元素的五種物質(zhì)。

①若Ａ為淡黃色固體單質(zhì)，則Ｂ→Ｄ的化學方程式為_____________；

②若Ａ常溫下為氣體單質(zhì)，收集氣體Ｂ采用的方法為________；若將32 g銅投入稍過量的Ｅ的濃溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(STP),參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為_____；

Answer 1

【答案】 Fe＋2H＋ ＝Fe2＋＋H2↑ 或2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑等 2C＋SiO2 Si＋2CO 或 Cl2＋2KI= I2＋2KCl等 氧氣 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ SO2＋H2O＋SO32－=2HSO3－ 或CO2＋H2O ＋CO32－=2HCO3－ 2SO2＋O22SO3 排水法 1.5 mol

【解析】（1）①金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子反應方程式可以是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑或2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑等；②非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學方程式可以是2C＋SiO2Si＋2CO或Cl2＋2KI=I2＋2KCl等。（2）①若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則X是碳，a是氧氣，Y是二氧化碳；②若X是一種常見金屬單質(zhì)，根據(jù)轉化關系圖可知X是變價金屬鐵，a為一種含氧酸，則a是硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵，因此Y轉化為Z的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。③若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則a是二氧化硫或二氧化碳，Z是正鹽，Y是酸式鹽，所以Ｚ轉化為Ｙ的離子反應方程式為SO2＋H2O＋SO32－=2HSO3－或CO2＋H2O＋CO32－=2HCO3－；（3）①若Ａ為淡黃色固體單質(zhì)，A是單質(zhì)硫，B是SO2，C是H2S，D是SO3，E是H2SO4，則Ｂ→Ｄ的化學方程式為2SO2＋O22SO3；②若Ａ常溫下為氣體單質(zhì)，A是氮氣，B是NO，C是NH3，D是NO2，E是HNO3，NO不溶于水，與氧氣反應，所以收集氣體NO采用的方法為排水法；32g銅的物質(zhì)的量是0.5mol，生成0.5mol硝酸銅，起酸性的硝酸是1mol。標準狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸是0.5mol，所以參加反應的硝酸是1.5mol。