Question

【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。

（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。

（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。

（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去混在氯氣中的氯化氫 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀

【解析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；

(3)由于產物AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以裝置F中應盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環境，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；

(4)殘余液中有剩余的鹽酸，還有生成的MnCl2，都能與AgNO3溶液反應生成AgCl，所以該方案不可行。