常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（ ）
| A．2240mL | B．3360mL | C．3675mL | D．4480mL |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉。回答下列問題:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
(1)將氣體產物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質生成,則上述現象說明氣體產物中有 。
(2)探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出假設
假設1: ; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe的混合物。
②設計實驗方案證明假設3。
限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
| 實驗步驟 | 現象與結論 |
| 步驟1:向試管中加入少量固體產物,再加入足量 ,充分振蕩 | 若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質存在 |
| 步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 | |
| 步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加 | |
+3Mn
+24H+
5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設計為:)= ;FeC2O4的質量分數為 (精確到0.01%)。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為
| A．3︰2︰1 | B．2︰3︰1 | C．2︰4︰1 | D．4︰2︰1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1
②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+）=0.1mol?L-1則產生的氣體的體積(標準狀況)為 （ ）
| A．2.856L | B．2.448L | C．2.688L | D．2.352L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關試劑的保存方法，錯誤的是
| A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方 | B．少量的金屬鈉保存在煤油中 |
| C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞 | D．新制的氯水保存在無色試劑瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗現象或分析結論中，正確的是
| A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性 |
| B．利用金屬與鹽酸反應，可比較鋁和鎂的金屬性強弱 |
| C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出 |
| D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關元素化合物的敘述中正確的是
| A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體 |
| B．檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液 |
| C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色 |
| D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為
| A．0.24mol | B．0.21mol | C．0.25mol | D．0.12mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
| A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O | B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O |
| C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O | D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O |
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