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草酸亞鐵(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知:CO能與氯化鈀(PdCl₂)溶液反應生成黑色的鈀粉。回答下列問題:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
(1)將氣體產物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質生成,則上述現象說明氣體產物中有。
(2)探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出假設
假設1: ; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe的混合物。
②設計實驗方案證明假設3。
限選試劑:1.0 mol·L^-1鹽酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟	現象與結論
步驟1:向試管中加入少量固體產物,再加入足量 ,充分振蕩	若溶液顏色明顯改變,且有生成,則證明有鐵單質存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是:5Fe²⁺+5C₂

+3Mn

+24H⁺

5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O實驗方案設計為:
①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內,加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內液面讀數為V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內液面讀數為V₂ mL。
③重復以上實驗1～2次。
若某小組的一次測定數據記錄如下:V₁=" 18.90" mL,V₂="6.20" mL。根據數據計算0.20 g樣品中:n(Fe²⁺)= ; n(C₂

)= ;FeC₂O₄的質量分數為 (精確到0.01%)。

Ⅰ.(1)CO₂、CO (2)① Fe
②

實驗步驟	現象與結論
步驟1:硫酸銅溶液	暗紅色固體
步驟3:過量HCl,靜置,取上層清液,滴加適量H₂O₂ ,充分振蕩后滴加KSCN	若溶液呈血紅色,則證明有FeO

Ⅱ.0.000 620 0 mol 0.000 635 0 mol 44.64%

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反應Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO₂，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10^?³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr₂O₇²^－完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），請完成該反應的離子方程式：
（  ）SO₂ +（）MnO₄^— +（）    ＝（）     +（）Mn²⁺ +（）
根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外小組學生對Cl₂與FeBr₂溶液反應進行實驗探究。

操作	現象
取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	ⅰ．開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續通入Cl₂，溶液黃色加深，變為棕黃色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變為黃色

（1）用濃鹽酸和MnO₂反應制取Cl₂的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^－氧化為Br₂，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現象ⅱ中，溶液變為棕黃色。部分學生猜測①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續氧化Br^－生成Br₂。部分學生猜測②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺將Br^－氧化生成Br₂。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結論是                                。

試管	操作	現象	結論
a	取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl₂的氧化性強于Fe³⁺
b	取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl₄，振蕩	CCl₄層沒有明顯變化
c		CCl₄層由無色變為橙黃色	Cl₂的氧化性強于Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環節一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據是
____________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環節二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋。
(1)甲同學認為試管①中的現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：

操作	現象

(2)該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。

操作	現象
向試管②所得的溶液中繼續加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學認為實驗3的現象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續探究。
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學根據實驗4的現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
（2）在下列物質中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質量分數為30%的雙氧水

B．FeSO₄

C．摩爾鹽

D．Na₂SO₃

（3）本實驗也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準試劑，準確稱取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點的實驗現象為，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1。
（4）采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過快的話，會造成KMnO₄溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是。
（5）若用放置兩周后的KMnO₄標準溶液去測定水樣中Fe²^＋的含量，測得的Fe²^＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，單后關閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發生反應的化學方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)

FeSO₃（s）
提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變為淺綠色的原因___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^?、SO₄²^?、NO₃^?中的幾種。①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是（　　）

A．溶液中一定不含CO₃²^?，可能含有SO₄²^?和NO₃^?

B．在滴加NaOH溶液物質的量為0．5至0．7mol時，發生的離子反應為：Al³⁺＋4OH^-＝[Al(OH)₄]^-

C．溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n(H⁺)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²⁺) =2∶4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1 mol NO氣體，將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（）

A．2240mL

B．3360mL

C．3675mL

D．4480mL

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同步練習冊答案