【題目】對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是
A.分子個(gè)數(shù)相等B.含有的氧原子數(shù)相等
C.含有的氫原子數(shù)相等D.質(zhì)量相等
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，A正確；
B．一個(gè)硫酸分子中4個(gè)氧原子，一個(gè)磷酸分子中有4個(gè)氧原子，二者物質(zhì)的量相同，含有氧原子個(gè)數(shù)相同，B正確；
C．一個(gè)硫酸分子中2個(gè)氫原子，一個(gè)磷酸分子中有3個(gè)氫原子，二者物質(zhì)的量相同，含有H原子數(shù)目之比為2：3，含有氫原子數(shù)目不相等，C錯(cuò)誤；
D．H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量相等，D正確。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中正確的是( )
A. c=
B. ω=
C. ω=
D. ρ=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%
C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若某有機(jī)物分子中只含有C、N、H三種元素，以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)最多為 （ ）
A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)
C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題：
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)聚吡咯的單體為吡咯(
)，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。
(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：
立方碳化硅 | 晶體硅 | 金剛石 | |
熔點(diǎn)/℃ | 2973 | 1410 | 3550～4000 |
分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。
(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃，其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。
①氧化亞銅屬于__________晶體。
②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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