【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)
C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“
”代表一種元素，其中
點(diǎn)代表氫元素
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
比
弱
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
比小
C. 金屬性
比
弱
D. 原子半徑比
大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以硝酸銀溶液為滴定液，測(cè)定能與Ag+反應(yīng)生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計(jì)算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點(diǎn)
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯堿廠為測(cè)定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水（見圖）里氯化鈉的濃度，采用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進(jìn)行滴定，共進(jìn)行了三次。據(jù)此，回答下列問(wèn)題:
（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)時(shí)，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用)，原因是_______________。
（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應(yīng)為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏_____(填“高”或“低”)。滴定時(shí)，若此時(shí)消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實(shí)驗(yàn)的平均值)，則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。
（3）根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì)，滴定時(shí)溶液的pH值應(yīng)控制在6.5～10,pH值太大或太小對(duì)實(shí)驗(yàn)均有不良影響，pH值太大的不良影響是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
（4）AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對(duì)Cl-的吸附，從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（ ）
A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102 D. 若a≠0，則0.9＜b＜l
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
鍵能/kJmol﹣1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1 ， 則X的值為（ ）
A.423.3
B.460
C.832
D.920
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價(jià)鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．關(guān)閉K1和K2 b．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d．稱量A e．冷卻到室溫 f．熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成，請(qǐng)從下圖所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為___________→D（填裝置序號(hào)）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。
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