Question

【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA	0
一	①
二				②		③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧				⑨		⑩
四

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩定的是（填化合物的化學式）__________

（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式____________________

（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________

Answer 1

【答案】 HF HClO4 Cl2+H2O=H++Cl— +HClO Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，為Br。

（1）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；

（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F原子核外有9個電子，結構示意圖是；

（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩定的是HF；

（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；

（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO

（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強。