Question

物質結構與性質：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為________，比較兩元素的l₂、l₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是________；

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)₆^4－)中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式_________；

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為________；

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3d54s2(1分)　由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態(或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態)(2分) 　　(2)①具有孤對電子(1分)　②sp(1分)　∶N≡N∶(1分) 　　(3)分子晶體(2分) 　　(4)2∶1(2分)