Question

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。

（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。

Answer 1

【答案】（1）4s24p1（2）d 0 N2CN－（3）CH4、CH3OH （4）正四面體 CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可)

【解析】試題分析：（1）31號元素Ga原子基態的最外層電子排布式為4s24p1。（2）26號元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d區。Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為0價。與CO分子互為等電子體的分子是N2，離子為CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的雜化方式為sp雜化。（4）根據表格中各種元素的相對位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根據VSEPR理論預測ClO4-離子的空間構型為正四面體型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子有CO2、NCl3、CCl4，其電子式為；；。