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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

【答案】B

【解析】

A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，故B正確；C．酚-OH的鄰對位氫原子能夠與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2，故C錯誤；D．與足量H2發生加成反應后，該分子中碳碳雙鍵、羰基均減少，少了2種官能團，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當乙中A與B的體積分數之比為1:2時，反應達到平衡狀態

D. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得實驗數據如下表，下列說法不正確的是

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5

D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]