Question

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

某溶液加入過量的鹽酸后產生氣體，說明有碳酸根離子，則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在，溶液A加入過量的氨水產生白色沉淀，則說明原溶液中有偏鋁酸根離子，沉淀為氫氧化鋁，濾液B加入過量的氫氧化鋇產生白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀，產生白色沉淀，因為最初加入鹽酸，不能說明原溶液中是否有氯離子。

A．通過分析可知，原溶液中一定有偏鋁酸根離子，碳酸根離子，硫酸根離子，鈉離子，不能確定氯離子，故錯誤；

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為，故錯誤；

C．通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正確；

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故錯誤。

正確選項C。