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【題目】有機(jī)物A(C12H16O2)具有芳香氣味,常用作芳香劑。

已知:①B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,分子式為C8Hl0O

DE具有相同官能團(tuán),核磁共振氫譜測(cè)得E分子中有3種不同的峰。

回答下列問題:

(1)C可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號(hào))。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④加成反應(yīng)

(2)與D屬于同系物的同分異構(gòu)體有___種(不包括D)。

(3)B發(fā)生消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

(4)BE反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_______

(5)C生成D的化學(xué)方程式為_______

【答案】①④ 3 ++H2O 2+O22

【解析】

B連續(xù)氧化生成DB是醇、C是醛、D是羧酸,BE反應(yīng)生成A,有機(jī)物A(C12H16O2)具有芳香氣味,常用作芳香劑,則A為酯、E為羧酸;B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,分子式為C8H10O,不飽和度為=4,側(cè)鏈不含不飽和鍵,由于B能連續(xù)氧化,則BOH連接的碳原子上含有2個(gè)H原子,則BCDDE具有相同官能團(tuán),由A的分子式可知,AB4個(gè)碳原子,E為丁酸,E的核磁共振氫譜測(cè)得E分子中有3種不同的峰,則E,故A,據(jù)此解答。

(1)C,含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),含有醛基,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),則C可能發(fā)生的反應(yīng)是①和④,不能發(fā)生的反應(yīng)是②和③,故答案為①和④;

(2)D,不能使溴的四氯化碳溶液褪色且與D屬于同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體,則含有-COOH、苯環(huán)和甲基,甲基與-COOH有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,故滿足條件的同分異構(gòu)體有3種;

(3)B,發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)BE發(fā)生酯化反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為++H2O

(5)CDC發(fā)生催化氧化生成D的化學(xué)方程式為:2+O22

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鍵線式表示的分子式________;名稱是_______________

2中含有的官能團(tuán)的名稱為________________________

3)寫出丁基的4種同分異構(gòu)體_________________________

4)含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中,玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、__________________________、尾接管、錐形瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓有利于合成氨反應(yīng)

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢水中氨氮(NH3NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________

(2) 生物脫氮法:利用微生物脫氮,原理如下:

NHNON2

反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________

(3) 化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2Na3PO4的溶液,NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是________(用離子方程式表示)

(4) 折點(diǎn)加氯法:向廢水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相關(guān)反應(yīng)如下:

NaClOH2O===HClONaOH()

NH3HClO===NH2ClH2O()

NH2ClHClO===NHCl2H2O()

NHCl2H2O===NOH2HCl()

NHCl2NOH===N2HClOHCl()

探究NaClO的投加量[m(Cl2)表示]對(duì)氨氮去除率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)m(Cl2)m(NH3)≥7.7時(shí),污水中總氮去除率緩慢下降,其原因是__________________

②當(dāng)m(Cl2)m(NH3)<7.7時(shí),隨著m(Cl2)m(NH3)的減小,污水中余氯(Cl外的氯元素存在形式)濃度升高,其原因是____________________________

(5) 電催化氧化法:原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+6MOx(·OH)===6MOxN26H2O2H

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Ⅰ為________________________________

②電催化氧化法除氨氮時(shí),若其他條件相同時(shí),含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. XCO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/224

C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH為01mol

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成01mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向和過量C粉的混合物中通入氯氣,可制得易水解的,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.c中盛裝的是濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅d處酒精燈,待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈

C.此反應(yīng)中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中

D.該裝置不完善,其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在de之間添加一個(gè)干燥裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_______________________.

3)尾氣主要含N2O2SO2和少量的CO2H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下:

(方案甲)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中:

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

(方案乙)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑MN分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式: __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.

若試劑MBa(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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