Question

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式： ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O  
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數據

①實驗1條件下平衡常數K=________（取小數二位，下同）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________
（4）為最近有科學家提出構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。該構想技術流程如下

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為
__________。

Answer 1

（1）_5_ C+ _4_ KMnO₄+ _6_ H₂SO₄→5_CO₂↑+ 4_MnSO₄ + _2_K₂SO₄+ _6_H₂O
（2）①2.67；②<1；③<
（3）CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝CO(g) + 2H₂O(l)    △H＝﹣442.8 kJ/mol  
（4）提供高溫環境使KHCO₃分解
（5）5．6×10^-5mo1/L