Question

【題目】下列說法正確的是

A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

B. 反應NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發進行，則該反應ΔH>0

C. 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．CH3COOH因電離抑制水的電離，NH4Cl溶液中因NH4+的水解促進水的電離，則在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者小，故A錯誤；B．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，△G=△H-T△S＜0，△S＜0，則該反應的△H＜0，故錯誤；C．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是置換出的Cu與Zn形成了原電池，加快反應速率，故C錯誤；D．反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，平衡逆向移動，則反應重新達到平衡前v正(O2)<v逆(O2)，即有2v正(O2)<v逆(SO3)，故D正確；答案為D。