Question

【題目】按要求完成下列填空:

（1）寫 出“海洋元素”的元素符號_______ ,該元素單質的苯溶液顏色為_______。

（2）寫出NaCl的電子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

（4）寫出實驗室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。

（5）用化學方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化還原反應的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

Answer 1

【答案】 Br 橙紅色 NaHCO3=Na++HCO3- MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)MnO4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2++(5)SO42ˉ+ 4H+

【解析】（1）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人們叫它為“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈現出橙紅色。

（2）NaCl為離子化合物，成鍵粒子為陰陽離子，電子式為：。

（3）NaHCO3溶于水電離出Na+和HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。

（4）MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可以利用NaHCO3的不穩定性，加熱將其分解除去，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

（6）一般，缺項配平中，缺項的物質沒有參與氧化還原反應，因此可以根據得失電子守恒先配平氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物前的系數， MnO4-、SO2、Mn2+、SO42ˉ前的系數分別為2、5、2、5，根據電荷守恒可知，右邊負電多于左邊，所以右邊補產物H+，左邊加H2O，再根據電荷守恒和質量守恒配平，最后完整的離子方程式為：2 MnO4-+5SO2+ 2H2O=2n2++5SO42ˉ+ 4H+。