Question

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

	溫度(℃)	容器體積	CO轉化率	平衡壓強(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、①和②體積不知，壓強不知，無法比較兩者的速率，故A錯誤；B、兩的體積不知，所以壓強之比不定，不一定是5：4，故B錯誤；C、③和①CO轉化率的轉化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉化率減小，但降低溫度使CO的轉化率增加，所以正反應為放熱反應，所以Q＜O，故C正確；D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則CO轉化率大于70%，故D錯誤；故選C。