【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是
A.圖2可能表示的是NiO的晶胞
B.圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數共為8個
D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵
【答案】A
【解析】
A．根據晶胞的結構特點，白球為Ni2+，黑球為O2，Ni2+位于晶胞的頂點和面心，數目=8×
+6×
=4，O2位于晶胞的棱上和體心，數目為1+12×
=4，O2和Ni2+在晶胞中的個數比為1：1，可表示氧化鎳(NiO)的晶胞，故A正確；
B．C、N、O元素處于同一周期，且原子序數依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序為N＞O＞C，故B錯誤；
C．觀察晶胞可知Ni2+位于體心和棱心，體心的Ni2+距離最近的棱有12條，所以與Ni2+距離相等且最近的Ni2+有12個，故C錯誤；
D．配合物中非金屬元素之間存在共價鍵，O原子和另外OH中H原子之間存在氫鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵，該配合物中CC、C=N、CH、NO、HO中都為共價鍵，Ni原子和N原子之間存在配位鍵，O原子和另外OH中H原子形成氫鍵，但氫鍵不是化學鍵，故D錯誤；
答案選A。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
D.
CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點及面心，實心球所示原子位于立方體內)類似。有關冰晶胞的說法合理的是
A.冰晶胞內水分子間以共價鍵相結合
B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵
D.氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）
C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
D.圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。
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【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是( )
A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B.氧化過程中發生反應的離子方程式為
C.檢驗碘單質時，可選用淀粉，若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質
D.分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞，從上口倒出上層液體
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【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）
（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號）
（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序為___________。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)
D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)
（6）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
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【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：
已知：RCH=CHR＇
RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇
RCHO+R＇CHO
只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為
，經測定Q的相對分子質量是128。
可與
加成，并能與
恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。
所含官能團的名稱是 ___________、 _____________；
的反應類型是 ________________；
寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： _______________；
的結構簡式是 _______________；Q的反式結構簡式是 ____________。
下列說法正確的是 _________________。
A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
B. D催化加氫的產物與F互為同分異構體
C. F能發生氧化反應、取代反應、加成反應
D. 高分子N的每條分子鏈中含有
個酯基
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【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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