Question

【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變

C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

D. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉移電子數為6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由化學計量數可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯誤；

B．溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故B錯誤；

C．NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高H2的轉化率，故C錯誤；

D．n(H2)==0.5mol，負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子數為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；

故答案為D。